在2019年人教版的必修一的教材里面说, 氯是一种特别重要的能够形成盐类的元素。这种元素有一个比较简短的说法, 叫做卤素。然后是跟海水有关的内容。
盐湖
盐矿在自然界里面, 它除了以
氯气的存在情况和它的用途非常广泛, 氯气在工业生产里面是一种很重要的化工原料, 被大量地用来制造盐酸、有机溶剂、农药、染料以及药品这些产品, 大家需要注意, 其中提到的盐酸、有机溶剂、农药、药品和染料都是它的主要应用领域, 接下来我们讨论关于氯的存在情况和用途这一部分的第一项内容, 也就是氯气的物理性质, 在这里我们需要关注它的颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性以及熔点和沸点等多个方面, 从颜色来看它是黄绿色的气体, 气味是具有刺激性的, 同时它也具有毒性, 它的密度比空气大一些, 并且水跟它的溶解性关系表现为1体积的水大约可以溶解2体积的氯气, 另外它的熔点和沸点都比较低。
氯气是有毒的, 它对眼睛黏膜和皮肤会产生强烈的刺激作用。不仅如此, 吸入氯气之后还会对呼吸道造成刺激, 从而导致人出现不停地咳嗽的情况。接下来是第二点内容, 也就是氯气与单质发生反应时的情况。
在第一小点关于原子结构的部分可以知道, 由于结构决定了性质方面的事情, 所以氯元素在化学性质方面表现得非常活跃, 同时也表现出了某些特定的状态。
。Cl最外层容易得到
一个电子 Cl－强氧化性 1, 化学性质与金属单质反应现象剧烈燃烧钠白色的烟 2Na + Cl = 2NaCl, 化学性质与金属单质反应 Na 现象剧烈燃烧棕褐色的烟 2Fe + 3Cl = 2FeCl, Fe 白色的烟 2Na + Cl = 2NaCl, 常温下铁与氯气不反应, 化学性质与金属单质反应 Cu 现象剧烈燃烧棕黄色的烟 Na 白色的烟 2Na + Cl = 2NaCl, Fe 棕褐色的烟 2Fe + 3Cl = 2FeCl, Cu + Cl = CuCl, 特别提醒氯气在加热条件下能与大多数金属化合, 把变价金属(如 Fe、Cu)一般氧化到最高价 2, 与非金属单质 H 的反应实验现象: 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧, 发出苍白色火焰, 集气瓶口上方出现白雾。
二、关于氯气的化学性质, 我们在【思考与讨论1】部分进行了分析与探讨。我们以往在课程上学习过的燃烧反应, 通常都是物质在氧气环境中所进行的燃烧行为。但是现在, 通过研究氢气在氯气中实现燃烧这一现象, 大家是否对燃烧所必需的条件、以及其背后的本质机理生出了更为新颖的理解与见解?
具体的结论表现为如下两项要点。
第一点内容说明, 燃烧的进程并非一定需要氧气的参与存在, 这意味着某些物质并不会被绝对限制于仅在氧气当中才能完成燃烧动作；第二点内容强调, 从根本的化学反应原理来看, 燃烧的核心机制就属于氧化还原反应的范畴, 因此凡是那些能够同时展现出发光、释放热量且进行得十分剧烈的任何种类化学变化, 我们都应当将其统一归类并命名为燃烧现象。
所谓燃烧, 就是指那些发光并且发热, 而且反应过程十分剧烈的化学反应。接下来我们要讨论第二部分内容, 也就是氯气的化学性质, 第三点是与水发生反应。
这里插播一条生活常识, 要知道目前许多自来水厂都会采用氯气来实现杀菌和消毒的目的, 所以大伙儿在日常生活中拧开自来水龙头的时候, 有时候会闻到一股带有刺激性的气味, 这股子刺激性气息其实就是残余氯的味道。那么为什么能够用氯气来对自来水进行杀菌和消毒呢?
氯气能够溶解在水里, 在常温常压的情况下, 一单位体积的水大概能溶解两单位体积的氯气, 把氯气的水溶液叫做氯水, 这里讲的是氯气的化学性质里面的第三点, 也就是它和水发生反应这一部分, 然后再次强调一下这是氯气的化学性质的第三点和水反应的问题二, 需要思考试纸褪色现象是否是因为氯气导致的, 还有氯气本身是不是具备漂白能力。
把湿润的红色纸条放到氯气瓶里面去, 纸条出现了褪色的现象；把干燥的红色纸条放到氯气瓶里面去物业经理人第一考试网.gsgwyw.com/'>更多公务员考试网题库就点击这里，没有观察到任何现象；将有色鲜花放入到氯气瓶中, 鲜花发生了褪色, 实验结论是: 第一点, 干燥的氯气是不具有漂白性的, 第二点, 湿润的氯气是具有漂白性的。
（2）氯水中一定会产生一种新的具有漂白作用的物质。其次是关于氯气化学性质的探讨, 第三个问题是, 由氯气与水反应生成的那种新的漂白性物质究竟是什么。
对应的化学反应方程式显示为Cl2+H2OHCl+HClO, 这是一个可逆反应, 也可以表示为Cl2+H2OH++Cl－+HClO加1, 这是在进行探究课堂环节, 涉及到的物质是强酸性的次氯酸。
强氧化性：ⅰ.能将有色物质氧化为无色物质，作
________________
ⅱ.杀菌、消毒。②
它不太稳定, 因为如果遇到光照的话, 很容易分解并且产生气体。次氯酸在进行分解反应的时候, 对应的化学方程式写出来就是____________________③。
这种弱酸性的强弱顺序是漂白剂的盐酸大于醋酸, 醋酸大于碳酸, 而氯气和水反应生成的次氯酸的酸性比盐酸还弱, 并且会伴随着分解产生氧气, 我们接下来在探究课堂环节对氯水的成分和性质展开分析, 首先要了解的是氯水的成分, 这里涉及到的化学方程式是氯气和水反应的生成物包括以及次氯酸。
HCl属于是强电解质, 而水和次氯酸都属于是弱电解质, 并且会发生水离解产生氢离子和氢氧根离子的过程。
HClOH 加上 ClO 减去 HCl 等于 H 加上 Cl Minus。我们探究课堂氯水的成分和性质。第二, 氯水的性质。新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中, 氯水中参与反应的微粒不同。
氯水是浅黄绿色的, 咱们现在要做的是活动四, 也就是去探究氯水在光照条件下面临的变化情况, 具体来说就是用数字化实验的方法, 把密闭容器里面的氯水放在太阳或者灯泡下照一照, 然后记录下氯水的pH值、含有氯离子的浓度以及氧气占总空气体多少的比例是怎么随着时间推移而变化的, 最后把结果画成了图给你看, 你能从这个图上找出几个结论出来吗?
随着时间慢慢过去, 溶液的pH值变小了, 酸性变得越来越强；氯离子的浓度也在增加, 这是因为生成了氢离子和氯离子；除此之外, 还有氧气被产生出来。第三点是关于氯水在光照条件下的情况, 只有次氯酸这个物质发生了反应, 请你把这个化学反应的方程式给写出来。
把放置得久的旧氯水和刚刚配制好的新氯水加以比较, 看看溶质的性质到底会发生一些什么样的改变呢? 我们接着来探讨课堂里的第3个内容, 那部分内容是关于液氯, 还有新制的氯水, 以及久置的氯水这三者之间的比较。具体的物质分别是液氯、新制的氯水还有这个久置的氯水。它们各自包含的成分是不同的。
液氯里面只有Cl2。新制的氯水成分里既有Cl2也有HClO和H2O还有H＋和Cl－还有ClO－跟OH－。至于久置的氯水主要含有H＋还有Cl－同时也有H2O与少量的OH－。在分类方面液氯属于纯净物。而这两种氯水都属于混合物。从颜色上来看液氯呈现的是黄绿色。新制氯水是浅黄绿色。久置氯水则是无色的。
它们的性质也各有不同液氯具有氧化性。新制氯水同时具备酸性和氧化性以及漂白性特性。但久置氯水仅表现出酸性特征而且它的酸性强于刚开始的时候。为了安全妥善地保存这三种物质液氯需要使用特制的钢瓶进行盛装。
新制氯水的保存方法是用棕色试剂瓶装载还要密封处理之后放置在阴凉的地方通常要求随时准备使用随时配制以便保证其效果。对于久置的氯水由于性质稳定就不需要做特殊的保存要求了。接下来我们研究氯水里具体含有哪些成分以及它有什么样的化学性质。
第二部分的内容是学习氯气的几项重要的化学反应其中第四点讲的是与碱发生反应的具体例子。（1）这里以Cl2与NaOH反应为例来说明白色液体也就是俗称的漂白液是怎么制备出来的。
这个过程涉及到的化学反应分步描述就是首先Cl2加上一分子H2O会生成一个HCl和一个HClO产生的HC然后跟NaOH反应生成氯化钠和水。最后生成的另一种产物HClO也会与剩余的氢氧化钠反应生成次氯酸钠水。
将这些步骤合并起来的总反应方程式可以表示为两个单位的NaOH加上一个单位的Cl2反应最终主要得到次氯酸钠。
向溶液中加入氯化钠和水的过程中, 氯气与两个氢氧根离子发生化学反应, 最终生成一个氯离子、一个次氯酸根离子以及一个水分子, 在这个漂白液的配方当中, 真正起到消毒和漂白作用的核心物质成分是次氯酸钠。
。次氯酸钠化学性质4.与碱的反应
(2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉①
制取反应的化学方程式：_____________________________________________②
漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙的混合物, 其有效成分是次氯酸钙；而漂粉精的主要成分是次氯酸钙。（3）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作。
又可作
。氢氧化钙与氯气发生化学反应, 生成的产物包括氯化钙、次氯酸钙以及水, 其中次氯酸钙这种物质既经常被用作漂白剂来去除色斑, 也常被用作消毒剂来进行杀菌处理。当次氯酸钙遇到二氧化碳和水时, 会生成碳酸钙沉淀物和次氯酸, 这一过程涉及两个关键的化学原理。
第一个是漂白粉的漂白原理, 即通过次氯酸钙与二氧化碳及水的反应来实现；第二个则是漂白粉的失效原理, 因为次氯酸在光照的条件下不稳定, 容易分解成盐酸和氧气, 从而导致有效成分减少。
此外, 基于较强酸可以制取较弱酸的反应规则, 也就是酸加上次氯酸盐能够生成次氯酸和盐的过程被视为其生效原理。需要注意的是, 如果漂白粉在存放过程中放置的时间过长, 就非常容易变质并且失去应有的效果。