一、同素异形体

1、含义: 由同一种元素产生的, 几种性质存在差异的单质, 被称作这种元素的同素异形体。

像金刚石、石墨以及C60, 它们属于碳元素的同素异形体, 而氧气与臭氧（O3）, 乃是氧元素的同素异形体。

2、产生同素异形体的原因

(1)致使分子所囊括的原子数量以及成键的方式存在差异, 举例而言, 氧气呈现为 O2 的形态, 而臭氧则呈现为 O3 的形态。

(2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨

3、研究对象

(1)同素异形体是指单质，不是指化合物

(2)呈现互为同素异形体状态的不同单质, 是经由同一种元素组建而成的, 那些构建它们的原子的核电荷数是相同的。

4、同素异形体的“同”“异”的含义

(1)“同”——指元素相同；

(1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异

5、同素异形体的“结构决定性质”

(1)同素异形体的结构不同物理好资源网，性质存在差异

(2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大

6、两两相互转化, 同素异形体之间的这种转化, 是既有单质参与, 又有单质生成的情况, 它们之间所进行的转化属于化学变化范畴, 然而在转化的这个过程当中, 并没有涉及到化合价的变化。

二、物质的分类方法

1、分类物质的标准是, 要想对物质予以分类, 首先得把那个能够用来分类的标准给确定下来, 之后再依据这个标准去实施分类的操作。

分离下面这些化合物, 进行类别划分: 首先是①NaCl, 接着是②HCl, 然后是③这个CaCl2, 再就是④CuO, 之后是⑤此H2O, 最后瞧瞧⑥Fe2O3。

(1)以通常情况下物质所呈现的存在状态作为标准来划分, 能够分成固体, 其中包括①③④⑥, 还有液体, 具体是⑤, 以及气体, 也就是②。

(2)按照物质的元素组成当作标准来划分, 能够分成氯化物, 其中包括①②③, 还有氧化物, 其中涵盖④⑤⑥。

(3)以物质的组成以及性质当作标准, 能够划分成酸, 具体为②, 还有盐, 具体是①③, 另外包括氧化物, 具体有④⑤⑥。

2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类

比如, 就碳酸钠而言, 从它所构成的阳离子方面来讲, 它属于由钠离子构成的钠盐, 而从它所构成的阴离子角度来说, 它又属于由碳酸根离子构成的碳酸盐。

3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类

如：物质的分类 (依据组成和性质)

单质必然是那种由同一种元素所构成的物质, 然而, 由同一种元素构成的物质却不一定就是单质。

②存在这样一种情况, 化合物必然乃是由不一样的元素所构成的纯净物, 然而呢, 纯净物却并不一定就是化合物, 是这样的一种情形。

③由一种成分（分子）所构成的物质属于纯净物, 其具有化学式, 并且存在固定的熔、沸点。

④混合物, 它是一种由多种成分所构成的物质, 这些成分是分子, 它没有化学式, 并且没有固定的熔点、沸点。

三、物质的分类

1、单质分类

2、氧化物的分类

(1)某一种物质若是酸性氧化物, 那么它必定是这样的氧化物, 即跟碱发生反应时只可以生成盐以及水, 并且酸性氧化物又被称作酸酐。

如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐

(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物

例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物

②一种氧化物要是碱性氧化物，那它必然是金属氧化物, 然而金属氧化物却不一定就是碱性氧化物, 像Mn2O7是那种呈现出酸性的氧化物, Na 2O2属于过氧化物, KO2是超氧化物 , 这些都是例子。

②具有酸性的氧化物并不一定就属于非金属氧化物。比如, 像Mn2O7这种情况；而对于非金属氧化物而言, 同样不一定就是具有酸性那种氧化物。例如: 像CO、NO这类。

例如SiO2, 它属于酸性氧化物, 可它却不一定能与水反应生成对应酸。再如CuO, 它属于碱性氧化物, 可它同样不一定能与水反应生成对应碱。

④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应

3、酸的分类

4、碱的分类

5、盐的分类

(1)电离的时候, 生成的阳离子居然是金属离子, 或者是(NH4＋), 而阴离子呢, 却是酸根离子的那种化合物, 这就是盐的概念。

(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐

一类盐, 其在电离之时, 所生成的阳离子乃是金属离子（包含 NH4＋）, 而产生的阴离子则为酸根离子, 像这样的盐被称作正盐和某类像 Na2SO4、NH4NO3这些的举例所示。

②酸式盐, 其电离之时，所生成的阳离子, 除却金属离子, 这里面含NH4＋之外, 还有H＋, 而阴离子呢, 则是酸根离子的那种盐, 像NaHSO4、NaHCO3。

③碱式盐, 其电离的时候呢, 所生成的阳离子是金属离子或者是铵根离子, 而阴离子除了酸根之外, 还有氢氧根离子, 这样的盐。

如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)

6、化合物的分类

四、物质的转化

1、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性

(1)金属的化学通性：以“Fe为例”

①金属＋氧气―→金属氧化物

②金属＋酸―→盐＋氢气

③金属＋盐―→盐＋金属

(2)氧化物的化学通性

①酸性氧化物＋水―→含氧酸

②酸性氧化物＋碱―→盐＋水

③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐

④碱性氧化物＋水―→碱

⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水

(3)酸的化学通性

①酸遇酸碱指示剂发生显色反应

酸遇紫色石蕊变成红色

②酸＋活泼金属―→盐＋氢气

③酸＋碱―→盐＋水

④酸＋碱性氧化物―→盐＋水

⑤酸＋盐―→新酸＋新盐

(4)碱的化学通性

①碱遇酸碱指示剂发生显色反应

碱遇石蕊变红物业经理人，遇酚酞变红

②碱＋酸性氧化物―→盐＋水

③碱＋酸―→盐＋水

④碱＋盐―→新碱＋新盐

(5)盐的化学通性

①盐＋酸―→新酸＋新盐

②盐＋碱―→新碱＋新盐

③盐＋盐―→新盐＋新盐

④盐＋金属―→盐＋金属

2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图

图示解读：

(1)从金属单质出发, 能够转化为碱性氧化物所示, 就像这样, 4个钠与氧气发生反应, 生成2个氧化钠！

(2)使碱得以生成的碱性氧化物, 举例来说, 像氧化钙与水发生反应后得到氢氧化钙, 其发生的反应为氧化钙加水生成氢氧化钙。

(3)将金属单质使其转变为盐, 举例来说, 像锌与硫酸发生反应生成硫酸锌以及氢气, 其反应方程式为锌加上硫酸等于硫酸锌再加上氢气向上箭头。

(4)会生成盐的碱性氧化物, 就比如, 氧化钙与盐酸发生反应生成氯化钙和水, 其化学方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。

(5)将碱转化为盐, 例如, 氢氧化钙与两个发生反应, 生成氯化钙以及两个水分子。

(6)将非金属单质转化而成为酸性氧化物, 对于此例如, 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。

(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3

(8)不是金属的单质转化为盐, 举例来说, 像2个钠原子与氯气反应生成2个氯化钠这种情况。

(9)酸性的氧化物会转变成盐, 像这样: 二氧化碳与氢氧化钠发生反应, 生成碳酸钠和水 , 这种反应是, 二氧化碳加氢氧化钠等于碳酸钠加水。

(10)酸会朝着盐进行转变, 举例来说, 像与氢氧化钠发生反应会生成氯化钠以及水。

五. 分散系

1、定义

将一种物质或者多种物质散布、分开在另一种物质或者多种物质里头而获取的体系, 被称作分散系。

2、组成

(1)那些被分散开来的物质, 被叫做分散质, 而能够把其他物质予以分散的物质呢, 被称作分散剂。

(2)分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。

分散系的分类

1、按照分散质以及分散剂所处状态的不一样, 它们相互之间存有以下九种组合方式:

2、在分散剂呈现为液体的情况下, 依据分散质粒子直径大小存在差异, 能够将分散系划分成三类:

溶液：分散质粒子直径小于1nm；

胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间；

浊液（悬浊液、乳浊液）：分散质粒子直径大于100nm；

三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。

3、几种分散系的区别：

胶体

1、胶体的定义

分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。

2、胶体的分类

(1)由呈现胶体现象时的分散剂所处状态作为依据, 能够将胶体划分成三种类型, 分别是: 液溶胶, 固溶胶, 气溶胶。

(2)根据分散质成分类别不同，分为两类：

3、胶体的性质

(1)介稳性

胶体具备较强的稳定性, 究其原因在于, 其一, 胶体里胶粒的直径比较小, 在遭受介质分子碰撞时, 不容易出现上浮或者下沉的情况；其二, 胶体中的胶粒带有相同种类的电荷, 彼此相互排斥, 致使胶体不容易发生聚沉现象。

(2)丁达尔效应

可见光通过胶体时, 能看到光亮“通路”, 这一亮光“通路”依赖胶体粒子对光线散射, 光波偏离原方向分散传播所致, 被称作丁达尔效应。

其一, 需明确, 光束穿过胶体之际所见到的光柱, 并非是胶体粒子自身发出的光, 而是胶体粒子针对光线进行散射进而形成的 ；其二, 丁达尔效应乃是用于区分溶液以及胶体的一种常见的物理方式。

(3)布朗运动

分散系里, 胶体粒子进行着永不停止的、毫无秩序的运动, 布朗运动的出现跟分散剂分子对胶粒持续不断的随机撞击相关, 它并非是胶粒自身本来就有的性质。

(4)电泳

鉴于胶粒携带有电荷, 于是在施加的外部电场的作用之下, 胶粒便会朝着和其电性相反的电极实施定向移动, 这种呈现出来的运动现象被称作电泳, 像Fe(OH)?胶粒带有正电, 在通电持续一段时间之后, 带有正电的Fe(OH)?胶粒朝着阴极移动, 要留意, 胶体是呈电中性的，然而有的胶粒是带电的。

又如, 冶金厂存在着大量的烟尘, 这些烟尘能够通过高压电被除去, 此项原理正是利用了气溶胶的电泳。

【说明】, 存在这样的情况, 于通电之时, 带电的离子它也能够发生定向移动, 所以呢, 是不能够直接凭借电泳现象去区分溶液和胶体的。

(5)胶体的聚沉

在一定条件之时, 将中和胶粒所携带的电荷, 胶粒就会聚集成为大颗粒, 进而形成沉淀, 这样的性质称作胶体的聚沉。通常而言, 聚沉的方法有:

一方面是加热, 在加热这种情况下, 能量会出现升高的状况, 而且胶粒的运动也会变得更加剧烈起来, 进而它们相互之间碰撞的机会增多, 最终导致胶体凝聚。比如说长时间进行加热的时候, Fe(OH)?胶体就会发生凝聚现象以及出现红褐色沉淀。

②添加电解质: 于溶液里加入电解质, 如此便加大了胶体之中离子的总体浓度, 进而为带有电荷的胶体微粒营造了吸引相反电荷离子的有利情形, 由此削减或者中和原来胶粒所携带的电荷, 导致它们丧失了维持稳定的要素。另外粒子持续地做布朗运动, 在相互碰撞之际, 便能够聚集起来, 快速沉降。

③带有异性电荷胶粒的胶体, 要是两种胶体的胶粒带有彼此相反的电荷, 那么相遇的时候就会相互中和电荷进而聚集成大颗粒随后沉积。

4、胶体的应用

(1)在农业生产当中, 存在着土壤的保肥作用。土壤里有着许多物质, 像土, 腐殖质等, 这些常是以胶体形式存在的。

(2)医疗方面, 存在血液透析这一回事, 随后血清在纸张上展开电泳, 借助该电泳来区分各类氨基酸以及不同蛋白质。

(3)日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾净水。

(4)自然地理方面, 存在这样一种情况, 江河奔流入海到达入海口的地方, 会出现形成三角洲的现象, 其背后原理在于, 海水中含有电解质, 这些电解质致使江河泥沙所形成的胶体产生聚沉的情况。

(5)工业生产方面, 存在着这样一些情况, 其一为制造有色玻璃, 也就是固溶胶, 其二是冶金工业在选矿上运用电泳原理，其余则包含原油脱水等等情况。

5、胶体的提纯（渗析法）

因为胶体微粒的直径相对较大, 所以无法透过半透膜, 进而能够借助半透膜来对胶体进行提纯精制, 这种方法被称作渗析法。

常用于分离、提纯胶体的方法是渗析法, 要注意, 提纯后的胶体依旧属于混合物。