化学元素周期表规律包括：原子半径变化规律、元素周期律、族间排列顺序规律和周期表结构中的特殊情况^[1]^。

原子半径变化规律是：同周期元素原子序数越大，原子半径越小；同主族元素原子序数越大，原子半径越大。元素周期律是：金属性越强，其原子半径越大；非金属性越强，其原子半径越小。族间排列顺序规律是：同周期元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强；同主族元素单质的氧化性越强，其非金属性越强。周期表结构中的特殊情况是：有些元素并无特例，主族元素分界线附近的元素有时既有规律可寻，又有特例，副族元素难以准确掌握^[2]^。

化学元素周期表（Periodic Table of Elements）有以下几个规律：

1. 周期规律：化学元素周期表有7个周期，其中短周期有1、2、3周期，长周期有4、5、6、7周期。每个周期的元素种类均逐渐增多，例如第一周期只有2种元素，第七周期目前（2023年）只填满32种元素。同时，同周期元素的电子层数相同，因此随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2. 族组规律：化学元素周期表有16个族，其中第Ⅷ族是包含3个纵行的族（8、9、10族）。同一族的元素相似性很大，但是存在微小的差异。

3. 主族金属最高正价规律：主族元素原子的最高正化合价等于它所在的族序数，但氧元素和氟元素除外。

4. 负化合价规律：同一周期的主族元素从左到右，元素的最高正化合价增大，但呈现特殊情况，如第三周期元素的最高正化合价为+ 3价，而其最低负化合价都为- 4价。

以上就是化学元素周期表的规律相关信息。需要注意的是，这些规律并非绝对，也有一些特例存在。如需了解更多信息，建议查阅专业书籍和资料。

化学元素周期表规律变化如下：

1. 周期规律：每一周期的元素是从小到大排列的，出现一次最小值，从第一周期到第七周期元素种类数分别是2、8、8、18、18、32、32。

2. 族组规律：同一族的元素，也就是同一横行，不但价电子数相同，化学性质也有一定的相似性。

3. 主族和副族的划分：元素周期表中的从ⅠA到ⅦA的纵行都是主族，从ⅢB到ⅦB为副族。

此外，化学元素周期表规律变化还可能包括一些元素的颜色深浅变化等。同时，需要强调的是，这些规律并非一成不变，部分元素可能存在一些例外。